Calcula la concentración molar de un tampón a partir de la masa de soluto, su masa molar y el volumen final. También informa de los moles presentes, la concentración en mM y la masa necesaria para alcanzar una concentración objetivo de referencia.
m es la masa en g, M la masa molar en g/mol y V el volumen final en L.
La molaridad representa los moles de soluto por litro de solución final. La conversión a mM multiplica la molaridad por 1000.
Para sales hidratadas o reactivos con pureza inferior al 100 %, utilice la masa molar y la corrección que correspondan a la forma química realmente pesada.
5,844 g de un compuesto con masa molar de 58,44 g/mol en 1 L corresponden a 0,1 mol, es decir, 0,1 mol/L o 100 mM.
Divida la masa por la masa molar para obtener moles y después divida por el volumen final en litros.
Multiplique la concentración en mol/L por 1000.
Debe usar la masa molar correspondiente a la forma química que realmente está pesando.
La molaridad se define por litro de solución final, no por el volumen de disolvente añadido inicialmente.
Es la masa teórica necesaria para obtener la concentración objetivo introducida en el volumen final indicado.
| Elemento | Uso |
|---|---|
| Entradas | Valores del protocolo introducidos por el usuario |
| Resultado principal | Indicador central para planificar o interpretar el procedimiento |
| Resultados auxiliares | Magnitudes derivadas para comprobar viabilidad y contexto |